內能 - 體系含有的能量的總和，可分為動能和位能

吸熱反應 - 吸出熱的化學反應

外界 - 所有在體系以外的事物

放熱反應 - 放出熱的化學反應

標準中和焓變 - 在標準條件下，一種酸和一種鹼反應生成一摩爾水時的焓變

標準反應焓變 - 在標準條件下，當展示的方程式中所列摩爾量的反應物反應時所產生的焓變

標準溶解焓變 - 在標準條件下，把一摩爾某物質溶解於一無限體積的溶劑（或足夠的溶劑以致即使再稀釋亦不會產生任何影響）時的焓變

標準燃燒焓變 - 在標準條件下，一摩爾某物質在氧中完全燃燒時的焓變

標準生成焓變 - 一摩爾某物質由其處於標準態的成分元素生成時的焓變

比熱容 - 令 1 g 某物質的温度上升 1 K（或 1 °C）所需的熱

火焰熱量計 - 一個較有效的量度反應中熱的轉移的儀器

焓級圖 - 以圖示方式展示反應所涉及各個過程的焓變的關係，清楚展示不同物質的相對焓級，能用作比較物質的相對穩定性

焓變 - 一個體系在恆壓下發生任何變化時所放出或吸入的熱

焦耳 - 能量的單位

熱容量 - 令某物質的温度上升 1 K（或 1 °C）所需的熱

熱量計 - 量度反應中熱的轉移的儀器

能量守恆定律 - 能量守恆定律指出能量不能被創造或毀滅，它只可以由一種形式轉化成另一種形式

量熱法 - 量度化學反應或物理變化焓變的過程

體系 - 宇宙中我們集中研究的一個特定範圍，這個範圍局限在明確的邊界內